Neoni (Ne), kemiallinen elementti, jaksollisen taulukon ryhmän 18 (jalokaasut) inertti kaasu, käytetty sähkömerkeissä ja loistelampuissa. Väritön, hajuton, mauton ja ilmaa kevyempi, neonkaasua esiintyy pieninä määrinä maapallon ilmakehässä ja loukussa maapallon kuoren kallioissa. Vaikka neon on noin 3 1 / 2 kertaa niin runsas kuten heliumia ilmakehässä, kuiva ilma sisältää vain 0,0018 prosenttia neon tilavuudesta. Tämä elementti on runsaammin kosmossa kuin maan päällä. Neon nesteytyy -246,048 ° C (-411 ° F) ja jäätyy lämpötilassa vain 2 1 / 2° alempi. Matalassa paineessa se säteilee kirkkaan oranssinpunaisen valon, jos sen läpi kulkee sähkövirta. Tätä ominaisuutta hyödynnetään neonmerkeissä (jotka tutustuivat ensin 1920-luvulla), joissakin loistelampuissa ja kaasumaisissa johtavuuslampuissa sekä korkeajännitetestereissä. Nimi neon on johdettu kreikan sanasta neos, ”uusi”.
jalokaasu
Ne ovat helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kryptoni (Kr), ksenoni (Xe), radoni (Rn) ja oganesson (Og). Jalokaasut ovat värittömiä, hajuttomia,
Brittiläiset kemikaalit Sir William Ramsay ja Morris W. Travers löysivät neonin (1898) osana ilmasta saatua nesteytetyn raaka-argonin haihtuvinta fraktiota. Ainutlaatuinen hehku tunnisti sen heti uudeksi elementiksi, kun sitä stimuloitiin sähköisesti. Sen ainoa kaupallinen lähde on ilmapiiri, jossa se on 18 miljoonasosaa tilavuudesta. Koska sen kiehumispiste on –246 ° C (–411 ° F), neoni pysyy yhdessä heliumin ja vedyn kanssa pienessä ilmafraktiossa, joka kestää nesteytymistä jäähtyessään –195,8 ° C: seen (–320,4 ° F, kiehumispiste). nestemäisen typen). Neoni eristetään tästä kylmästä, kaasumaisesta seoksesta saattamalla se kosketuksiin aktiivihiilen kanssa, joka adsorboi neonin ja vedyn; vedyn poisto tapahtuu lisäämällä tarpeeksi happea muuntamaan se kaikki veteen, joka yhdessä mahdollisen ylimääräisen hapen kanssa tiivistyy jäähtyessään. Käsittelemällä 88 000 puntaa nestemäistä ilmaa saadaan yksi punta neonia.
Neonin pysyviä kemiallisia yhdisteitä ei ole havaittu. Elementin molekyylit koostuvat yhdestä atomista. Luonnollinen neoni on seos kolmesta stabiilista isotoopista: neon-20 (90,92 prosenttia); neon-21 (0,26 prosenttia); ja neon-22 (8,82 prosenttia). Neon oli ensimmäinen elementti, jonka osoitettiin koostuvan useammasta kuin yhdestä stabiilista isotoopista. Vuonna 1913 massaspektrometrian tekniikan soveltaminen paljasti neon-20 ja neon-22 olemassaolon. Kolmas stabiili isotooppi, neon-21, havaittiin myöhemmin. Myös 12 radioaktiivista neonin isotooppia on tunnistettu.
Elementin ominaisuudet
| atominumero | 10 |
|---|---|
| atomipaino | 20,183 |
| sulamispiste | –248,67 ° C (–415,5 ° F) |
| kiehumispiste | –246,048 ° C (–411 ° F) |
| tiheys (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litra |
| hapetustila | 0 |
| elektronikonfig. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
![Scorsesen elokuva elokuvasta [2006]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/9/departed-film-scorsese-2006.jpg "Scorsesen elokuva elokuvasta [2006]")