Lewis-teoria, happojen ja emästen yleistäminen vuonna 1923, jonka käytti yhdysvaltalainen kemisti Gilbert N. Lewis, jossa hapolla pidetään mitä tahansa yhdistettä, joka kykenee kemiallisessa reaktiossa kiinnittymään toisen molekyylin jakautumattomaan elektronipariin.. Molekyyliä, jossa on käytettävissä oleva elektronipari, kutsutaan emäkseksi. Hapon ja emäksen välinen reaktio (neutralointi) johtaa additioyhdisteen muodostumiseen, jossa kemiallisen sidoksen muodostava elektronipari tulee vain yhdestä reagenssista. Happojen Lewis-määritelmään sisältyvät metalli-ionit; tiettyjen ei-metallisten alkuaineiden, kuten rikki, fosfori ja typpi, oksidit; aineet, jotka voivat luovuttaa vetyioneja tai protoneja; ja tietyt kiinteät yhdisteet, kuten alumiinikloridi, booritrifluoridi, piidioksidi ja alumiinioksidi.
kemiallinen reaktio: Lewisin teoria
Vielä laajempaa happo- ja emästeoriaa ehdotti amerikkalainen fyysinen kemisti Gilbert Newton Lewis. Vuonna Lewis teoriassa,
Käytännössä aineita, joita Lewisin määritelmän mukaan pidetään hapoina, lukuun ottamatta niitä, jotka liittyvät vetyioneihin ja protoneihin, kutsutaan erityisesti Lewis-hapoiksi. Lewisin emäkset sisältävät ammoniakin ja sen orgaaniset johdannaiset, alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit ja useimmat atomit ja molekyylit, joilla on negatiiviset sähköiset varaukset (anionit).
