Hapetusluku, jota kutsutaan myös hapetustilaksi, niiden elektronien kokonaismäärä, jotka atomi joko saa tai häviää muodostaakseen kemiallisen sidoksen toisen atomin kanssa.
Jokaiselle atomille, joka osallistuu hapetus-pelkistysreaktioon (qv), annetaan hapetusluku, joka heijastaa sen kykyä hankkia, luovuttaa tai jakaa elektronia. Esimerkiksi rauta-ionilla Fe 3+ on hapetusluku +3, koska se pystyy hankkimaan kolme elektronia muodostamaan kemiallisen sidoksen, kun taas happea-ionilla O 2 - on hapetusluku −2, koska se voi luovuttaa kaksi elektronia. Elektronisesti neutraalissa aineessa hapetuslukujen summa on nolla; esimerkiksi hematiitissa (Fe 2 O 3) kahden rautaatomin hapetusluku (yhteensä +6) tasapainottaa kolmen happiatomin hapetuslukun (−6).
Tietyillä elementeillä oletetaan sama hapetusluku eri yhdisteissä; Esimerkiksi fluorilla on kaikkien sen yhdisteiden hapetusluku −1. Toiset, erityisesti ei-metallit ja siirtymäelementit, voivat olettaa erilaisia hapetuslukuja; esimerkiksi typpi voi olla mikä tahansa hapetusasteella välillä -3 (kuten ammoniakki, NH 3) ja +5 (kuten typpihappoa, HNO 3).
Epäorgaanisen kemian nimikkeistössä sellaisen elementin hapetusluku, joka voi esiintyä useammassa kuin yhdessä hapetustilassa, on merkitty sulkuissa roomalaisella numerolla elementin nimen jälkeen - esim. Rauta (II) kloridi (FeCl 2) ja rauta (III) kloridi (FeCl 3).
