Sulfidi, kirjoitetaan myös sulfidi, kaikki kolme kemiallisten yhdisteiden luokkiin, jotka sisältävät Rikin. Kolme sulfidiluokkaa sisältävät epäorgaaniset sulfidit, orgaaniset sulfidit (joita joskus kutsutaan tioeettereiksi) ja fosfiinisulfidit. Epäorgaaniset sulfidit ovat ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät negatiivisesti varautuneen sulfidi-ionin, S2-; näitä yhdisteitä voidaan pitää erittäin heikon hapon rikkivedyn suoloina. Orgaaniset sulfidit ovat yhdisteitä, joissa rikkiatomi on sitoutunut kovalenttisesti kahteen orgaaniseen ryhmään. Fosfiinisulfideja muodostuu orgaanisten fosfiinien reaktiosta rikin kanssa, jossa rikkiatomi on kytketty fosforiin sidoksella, jolla on sekä kovalenttisia että ionisia ominaisuuksia.
Monien tärkeiden metalliosien sulfidit ovat luonnossa esiintyviä mineraaleja. Esimerkiksi pyriitti, jota kutsutaan myös tyhmä kultaa, koska sen brassy keltainen väri, on sulfidi raudan kanssa kaavan FeS 2. Püriitti on tärkeä raudan lähde ja yksi rikin mineraalien runsaimmista lähteistä. Sinkki, kadmium, elohopea, kupari, hopea ja monet muut alkuaineet esiintyvät luonnossa sulfideina.
Sulfidien valmistus
Suurin osa metalleista reagoi suoraan rikin kanssa muodostaen metallisulfideja - ts. Yhdisteitä, jotka sisältävät metalliatomin ja sulfidi-ionin, S 2 -. Lisäksi suoran osien yhdistelmä, kuten menetelmää, jossa valmistetaan sulfidien, ne voidaan valmistaa myös pelkistämällä sulfaattia hiili tai saostamalla hapanta vesiliuosta, jonka rikkivetyä, H 2 S, tai emäksinen liuos, jonka ammoniumsulfidia, (NH 4) 2 S. Toinen menetelmä on erityisen sopiva vesiliukoinen sulfideja, kuuluu kuplivaa H 2 S: n sisällyttäminen emäksistä liuosta metallin antaa metallin rikkivetyä, MHS. Lisäekvivalentti lisättyä metallihydroksidia tuottaa metallisulfidin. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Sulfidien liukoisuus
Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit ovat ainoat sulfidit, joilla on huomattavaa vesiliukoisuutta ja jotka näyttävät olevan ensisijaisesti ioneja. Sitä vastoin kupari- ja sinkkiperheiden sulfidit ovat joitakin tunnetuimpia vähiten liukenevia yhdisteitä. Kun vesiliukoisia metallisulfideja lämmitetään vesipitoisessa liuoksessa alkuainerikin kanssa, muodostuu ns. Polysulfidien liuoksia. Nämä ratkaisut koostuvat pääasiassa S 4 2− ja S 3 2 – anioneista. Sulfidit ovat tärkeä osa suuritiheyksisiä energialähteitä, kuten litium- ja natriumsulfidiparistoja. Sulfidit, joita on hyödynnetty näissä virtalähteet ovat M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4, ja M 2 S 5.
