Siirtymätilan teoria, jota kutsutaan myös aktivoidun kompleksin teoriaksi tai absoluuttisen reaktionopeuden teoriaksi, kemiallisten reaktioiden ja muiden prosessien käsittely, joka pitää niitä jatkuvana muutoksena ainesosien atomien ja molekyylien suhteellisissa sijainneissa ja potentiaalisissa energioissa. Atomien tai molekyylien alkuperäisen ja lopullisen järjestelyn välisellä reaktioreitillä on välikokoonpano, jossa potentiaalienergialla on suurin arvo. Tätä maksimia vastaavaa konfiguraatiota kutsutaan aktivoiduksi komplekseksi, ja sen tilaan viitataan siirtymätilana. Ero siirtymä- ja lähtötilojen energioiden välillä liittyy läheisesti reaktion kokeelliseen aktivointienergiaan; se edustaa vähimmäisenergiaa, joka reagoivan tai virtaavan järjestelmän täytyy hankkia muutoksen tapahtumiseksi. Siirtymätilan teoriassa aktivoidun kompleksin katsotaan muodostuvan tasapainossa olevassa tilassa atomien tai molekyylien kanssa, ja siksi sen tilastolliset ja termodynaamiset ominaisuudet voidaan määritellä. Nopeus, jolla lopullinen tila saavutetaan, määritetään muodostuneiden aktivoituneiden kompleksien lukumäärän ja taajuuden avulla, jolla ne siirtyvät lopulliseen tilaan. Nämä määrät voidaan laskea yksinkertaisille järjestelmille tilastomekaanisia periaatteita käyttämällä. Tällä tavalla kemiallisen tai fysikaalisen prosessin nopeusvakio voidaan ilmaista atomi- ja molekyylimittojen, atomimassien ja interatomisten tai molekyylien välisten voimien avulla. Siirtymätilan teoria voidaan myös formuloida termodynaamisesti. (Katso kemiallinen kinetiikka.)
kemiallinen kinetiikka: Siirtymätilan teoria
Idea potentiaalisesta energiapinnasta syntyi hollantilaisen fyysisen kemian Jacobus Henricus van 't Hoffin ja ruotsalaisen fyysikon ideoista
